Готовые Домашние Задания

Рефераты по теме Туризм

Реферат Аккумуляторы

Скачать реферат↓ [5.32 KB]



Текст реферата Аккумуляторы

Первым кто открыл возможность получения тока иным, чем электризация
трением, способом был итальянский ученный Луиджи Гальвани (1737-1798).
Однажды он заметил, что лапка мёртвой лягушки пришла в движение при
соприкосновении с её нервом стального скальпеля. Это открытие
заставило Гальвани поставить ряд опытов для обнаружения причины
возникновения электрического тока.
В основе принципа действия различных типов аккумуляторов лежит
явление электролиза , где используется его важное свойство –
обратимость. Электролиз – изменение химического состава раствора
при прохождении через него электрического тока, обусловленное потерей
или присоединением электронов ионами.
Аккумулятор – прибор для накопления электрической энергии с
целью её дальнейшего использова
ния.
Аккумулятор можно изготовить аналогично гальваническому элементу,
использовав для этой цели две свинцовые пластины, погруженные в
раствор содержащий одну часть серной кислоты на пять частей воды. Для
зарядки аккумулятора соединяют последовательно два таких элемента и
амперметр и пропускают через них ток.
Как только через аккумулятор начинает идти ток, возле катода
возникают пузырьки водорода. На аноде, как следовало ожидать,
освобождается кислород. Однако его выделением дело не ограничивается.
Пластина анода постепенно приобретает темнокоричневый цвет вследствие
образования на ее поверхности перекиси свинца ( PbO 2 ) за счет того,
что некоторое количество кислорода соединяется химически с материалом
пластины. При образовании PbO 2 ток зарядки падает, указывая на
возрастание сопротивления аккумулятора. Когда аккумулятор зарядится
полностью, присоединяемый к нему вольтметр покажет напряжение
несколько более 2 вольт.
В сущности, процесс зарядки состоит в том, что две одинаковые вначале
пластины аккумулятора вследствие электролиза становятся разными; одна
из них, попрежнему остаётся свинцовой (-), а материал другой
превращается в перекись свинца (+).
Химические реакции в аккумуляторе протекают следующим образом (в
процессе зарядки реакции идут слева направо, при разрядке – в
обратном направлении):
Зарядка →'3e
←'3c Разрядка
2 PbSO 4 + 2H 2 O PbO 2 + Pb + H 2 SO 4
При производстве промышленных аккумуляторов положительные пластины
покрывают очень толстым слоем перекиси свинца. Отрицательные пластины
делают из пористого губчатого свинца.
Напряжение обычной аккумуляторной батареи, состоящей из трех
последовательно соединенных аккумуляторов, составляет немногим больше
6 вольт. Коэффициент полезного действия аккумуляторной батареи –
около 75%. Цифра указывающая долю запасенной в аккумуляторе
электроэнергии проставляется на батарее. Она выражается в амперчасах .
Например 120 амперчасов. Значит при полной зарядке аккумулятор сможет
давать ток в 1 ампер в течение 120 часов, или ток в 2 ампера в течение
60 часов.
Благодаря внутреннему низкому сопротивлению аккумуляторов можно
получать очень сильные токи.
Батарею постоянно следует поддерживать в