Готовые Домашние Задания

Рефераты по теме Естествознание

Реферат Квантовые концепции в химии

Скачать реферат↓ [26.61 KB]



Текст реферата Квантовые концепции в химии

По
______________________________________________________________________
_____

(наименование дисциплины)
На тему:
_____________________________________________________________________

(полное наименование темы или номер варианта)
СанктПетербург
Содержание
1. Химическая связь и валентность. 5
1.1. Валентность 5
1.2. Химическая связь 5
1.3. Химические реакции 5
2. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева с точки зрения
квантовой теории. 5

3. Понятие квантовой химии 5
4. Современное состояние и перспективы развития квантовой химии. 5
Список используемой литературы
1. Химическая связь и валентность.
1.1. Валентность
Валентность – это способность атома присоединять или замещать
определенное число других атомов или атомных групп с образованием
химической связи. Количественной мерой валентности атома элемента Э
служит число атомов водорода или кислорода (эти элементы принято
считать соответственно одноили двухвалентными), которые Э присоединяет
образуя гидрид ЭН х или оксид Э п О m . Валентность элемента может
быть определена и по другим атомам с известной валентностью. В
различных соединениях атомы одного и того же элемента могут проявлять
различную валентность. Так, сера двухвалентна в H 2 S и CuS ,
четырехвалентна в SO 2 и SF 4 , шестивалентна в SO 3 и SF 6 .
До развития электронных представлений о строении вещества валентность
трактовали формально. В рамках электронной теории химической связи
валентность атома определяется числом его неспаренных электронов в
основном или возбужденном состояниях, участвующих в образовании общих
электронных пар с электронами других атомов. Поскольку электроны
внутренних оболочек атома не участвуют в образовании химических
связей, максимальную валентность элемента считают равной числу
электронов во внешней электронной оболочке атома. Максимальная
валентность элементов одной и той же группы периодической системы
обычно соответствует ее порядковому номеру. Например максимальная
валентность С должна быть равна 4, ее равен 7. Электростатическая
теория химической связи привела к формулировке близкого к валентности
и дополняющего ее понятия степени окисления (окислительного числа).
Степень окисления соответствует заряду который приобрел бы атом, если
бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону
более электроотрицательных атомов. При этом электронные пары,
обобщенные одинаковыми атомами, делятся пополам. По знаку степень
окисления, как правило, совпадает с экспериментально определенным
эффективным зарядом атома, но численно намного превышает его. Например
степень окисления серы в SO 3 равна +6, а ее эффективный заряд –
около +2.
Термин «валентность» введен в 60-х гг. 19 в. На представлениях о
валентности была основана классическая теория химического строения
А.М.Бутлерова. В современной теории химического строения представления
о валентности часто отождествляют с общим учением о химической связи.
1.2. Химическая связь
Химия