Готовые Домашние Задания

Рефераты по теме Авиация и космонавтика

Реферат Когда реакция останавливается.Принцип ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Скачать реферат↓ [18.42 KB]



Текст реферата Когда реакция останавливается.Принцип ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Содержание.

Введение…………………………&#
133;……………………………
………..2 §1.Когда реакция останавливается
……………………………
3;……….3
§2.П ринцип ЛЕ ШАТЕЛЬЕ
……………………………
3;……………….6 §3. Химическое равновесие
реакция продолжается!........................... ........ 7
Заключение…………………………
…………………………
…………..9 Список
литературы…………………………
……………………………1 0
Введение.
Если смешать растворы кислоты и щёлочи, образуются соль и вода, на
пример: НС1 + КаОН = N aCl + Н 2 О. Ес ли же попытаться провести
реакцию хлорида натрия с водой, то никаких изменений не обнаружится. В
по добных случаях говорят, что реакция кислоты со щёлочью необратима,
т. е. обратный процесс не идёт, во вся ком случае, при комнатной
темпера туре в водном растворе. (Последняя оговорка необходима, так
как, дейст вуя на хлорид натрия перегретым во дяным паром при 500 °С и
давлении 10 атм, можно провести обратную реакцию — гидролиз N
aCl , при которой пар будет уносить летучий хлорово дород, оставляя
твёрдую щёлочь:
N аС1 + Н 2 О Na ОН + НС1.) Прак тически необратимы при комнатной
температуре очень многие реакции: Н 2 + С1 2 =2НС1; 2Н 2 + О 2 = 2Н 2
О и др. Для обозначения о б ратимых процес сов договорились
использовать сим вол« » вместо знака равенства.
Большое число реакций обратимы уже в обычных условиях. Так, если по
пытаться нейтрализовать щёлочью раствор очень слабой синильной ки
слоты НС N , окажется, что реакция нейтрализации, как говорят химики,
до конца не идёт, и раствор имеет сильнощелочную среду. Это означает,
что реакция НС N> + Na ОН N aCN + Н 2 О обратима, т. е. её продукты,
вза имодействуя друг с другом, частично переходят в исходные
соединения.
§1 .Когда реакция останавливается.
В конце XIX в. немецкий химик Ма кс Боденштейн (1871 — 1942)
де тально изучил процессы образования и термической диссоциации
иодово дорода:
Н 2 + I 2 2Н I . Изменяя темпе ратуру, он мог добиться преимущест
венного протекания только прямой или только обратной реакции, но в
общем случае обе реакции шли одно временно в противоположных на
правлениях. Подобных примеров множество. Один из самых известb> ных
— реакция синтеза аммиака: ЗН 2 + N 2 2 NH 3. Многие реакции
между органическими веществами также не идут до конца.
Как узнать: обратима данная реак ция (при определённых условиях) или
нет? Подобно многим другим по нятиям в химии, понятие обрати мости
достаточно условно. Обычно необратимым считают химический процесс,
после завершения которого концентрации исходных веществ на столько